Какова масса 33,6л углекислого газа со(2)?

V(co2)=33,6 л;   vm = 22,4 л; n(co2) = v/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль; m(co2) = 12+32=44  г/моль; m(co2) = n*m = 1,5*44 = 66 г

Масса йодида калия в растворе: 300*15/100=45 г уравнение реакции: 2kj + cl2 => 2kcl + j2 молекулярные массы: kj - 166 г/моль kcl - 74,5 г/моль пропорция: 2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 литрами хлора 45 г йодида калия взаимодействуют с х литрами хлора находим х: х=45*22,4/(2*166)=3,04 л. находим массу образованного хлорида калия: из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия из 45 г йодида калия образуется м г хлорида калия находим м: м=45*2*74,5/(2*166)=20,2 г

с+о₂=со₂

мс=12 г/моль        ⇒mc=12 г

мо=16  г/моль        ⇒ mo=32 г

в реакции участвует 10000*0,9=9000 г углерода, для полного сгорания наобходимо 32*9000/12=24000 г о₂ =24 кг о₂

в воздухе 20,95% о₂, т.е. воздуха для реакции необходимо 24/0,2095=114,6 кг