Константа равновесия реакции а+в=с+d равна 1. равновесные концентрации исходных веществ составляли са=2 св=8. а)вычислить равновесные концентрации веществ с и d б)как изменится равновесная концентрация вещества с, если в реакцию без изменения объема ввести 4 моля вещества а? в какую сторону сместилось равновесие реакции?

A+ b = c + d k(равн) =  [c]*[d]/[a]*[b] = 1 1. [a] = 2     [b] = 8 -- начальная концентрация, но после реакции концентрация равна    [а] = (2 - х),  [b] = (8 - х)  [c]  = х, и  [d] = х    ⇒ 1 = х*х/(2-х)*(8-х)  1= х²/(16-8х - 2х +х²) 16 - 10х + х² = х² 16 - 10х = х²-х² 16 = 10х  ⇒х = 1,6    [b] = (8 - х)   = 8 - 1,6 = 6,4 моль/литр [a] = (2 - х)   = 2 -,1,6 =0,4 моль/литр а) если в смесь добавить 4 моль вещества с, то реакция сместится в сторону исходных продуктов реакции (в соответствии с принципом ле шателье). 1 = х²/(8-(х +4))*(2-х) 1 = х²/(8  - х - 4)*(2-х) 1 = х²/(4-х)*(2-х) 1 =х²/(8-6х+х²) 8-6х = 0 8= 6х⇒ х = 1,33 [b] = 8 -  1,33 = 6,67 моль/л [a] = 2  - х = 2- 1,33 = 0,67моль/л      

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 0,049(г)/98(г/моль) = 5*10^{-4} моль

n(h) = 2*n(h2so4) = 2*5*10^{-4} = 10{-3} моль

n(h) = n(h)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^{23} моль^{-1})

n(h) = 10{-3}*6,02*10^{23} = 6,02*10^{20} атомов.

сh4+202=> c02+2h20

n(ch4)-1моль

n(02)-2моль

след.объем (02)44.8*2=89.6литров