Какая масса воды соединяется с безводным сульфатом натрия массой 56,8 г при образовании кристаллогидрата na2so4 •10h2o

M(na2so4) = 142 г/моль m(h2o) = 18 г/моль то есть - если ты берешь сульфат натрия массой 142, то он соединяется с водой массой 18*10=180 г. а у тебя по условию 56.8 г соли. проще всего решить с пропорции: 142 г - 180 г 56.8 г - х х=72 г

n, p, as, sb, bi

азот дает газообразное соединение с водородом

nh3 - аммиак - это газ

оксиду n2o5 соответвует азотная кислота hno3

ba(no3)2+h2so4=baso4(осадок)+2hno3

 

n(h2so4) = 40*0,1 /   98 = 0,04

n(ba(no3)2) =    2,61/261 = 0,01 - недостаток

n(baso4)=  0,01 * 233 = 2,33 г