Через 17 гр раствора гидроксида кальция с массовой долей 20% пропустили 2, 64 г оксида углерода(4) определить массу осадка.

1) найдём m(сa(oh)2  в-ва) = 0,2  *  17  =  3,4г   3,4   г        2,64 г         х г  ca(oh)2 + co2 => caco3 +  h2o.     74 г         44 г       100 г      т.к. co2 в избытке, считаем массу осадка по гидроксиду: х=3,4  *  100  :   74=4,6  г

fe2o3   m = 56 г

m = 2*56 + 3*16 = 160г/моль

массовая доля железа: 112/160 = 0,7

искомое количество вещества атомного железа: 56*0,7/56 = 0,7 моля

1)гидролизcu(no3)2+h2o=cu(oh)no3+hno3

2)cu(oh)no3 + h2o =  cu(oh)2 +hno3

3)cuoh2 =(t)= cuo+h2o

4) cuo +h2so4 =  cuso4 +h2o

5)zn+cuso4 = znso4 + cu(осадок)