Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

H2so+ca(oh)2=caso4  + 2h2om(h2so)=2+32+16*4=98m(ca(oh)2)=40+2+32=74m(caso4)=40+32+16*4=136ν(h2so)=9,8: 98=0,1 мольν(ca(oh)2)=14,8: 74=0,2 мольсчитаем по недостатку то есть по серной кислоте98 - 9,8136 - xx=136*9,8: 98=13,6ответ: масса соли равна 13,6 грамм. 

h+cl=hcl2

hcl=0.25 моль cl=х л

м(hcl)=36 г

m(cl)=35 г

v=0.25*35/36=0.24 л 

алкан с тремя атомами углерода в цепи - это пропан с3н8.

м(воздуха) = 29 г/моль.

относительная плотность одного газа по другому - это отношение молекулярных масс этих газов: d = m(1)/m(2)

d(c3h8 по воздуху) = м(с3н8)/м(воздуха) = 44/29 = 1,5.