Смесь кварцевого стекла и оксида магния массой 10 г обработали при нагревании раствором гидроксида натрия, при этом образовалось 6,1 г соли. вычислите массовую долю (%) оксида магния в исходной смеси. заранее )

Naoh + mgo  ≠ 2naoh + sio2 =na2sio3 + h2o n(sio2) =  n(na2sio2) n(na2sio2) = m/m = 6,1г/122г/моль = 0,05 моль m(sio2) = n*m = 0,05 моль * 60 г/моль = 3 г. m(mgo) = 10 г. - 3г. = 7 г. ω(мgo) = 7г/10г * 100% = 70%

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

 

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

 

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

 

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448

щелочные металлы i валентностью, поэтому некий металл r в соединении ri.

масса йода: 30-4,6 = 25,4(г.)

отношение масс некого металла и йода: 4,6/25,4 прим.равно 1: 5,5

127/5,5 = 23 (скорее всего, это натрий, его масса 23)

ответ: натрий