Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400кг известняка с примесями, составляющие 15%..

caco3--> cao+co21) m чистого (caco3)= m технического*ω чистогоω чистого= 100%-  ω примесей= 100%- 15%=85%  2) m чистого (caco3)= 400 кг* 0,85= 340 кг3) v(caco3)= m (caco3) / m(caco3)= 340 кг/ 100 кг/кмоль= 3,4 кмоль4) v(cao)=v(caco3)=3,4 кмоль5) m(cao)= v(cao)* m(cao)= 3,4 кмоль* 56 кг/кмоль= 190,4 кг 

caco3 = cao + co2

m(чистогоcaco3) = m(карбоната)*w(caco3) = 400*0,94 = 376 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 376/100 = 3,76 моль.

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 3,76 моль.

v(co2) = vm*n(co2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 22,4*3,76 = 84,2 л.

2) 2k + s = k2s

2koh + h2s = k2s + 2h2o

k2so4 + bas = k2s + baso4(осадок)

6koh + 3s = k2so3 + 2k2s + 3h2o