Это ! какую массу будут иметь 0.24 моль следующих веществ: а) хлорида натрия, б) хлорида железа (2) , в) оксида аллюминия?

1) m(nacl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль m(nacl)= n•m = 0.24•58.5=14.04 г 2) m(fecl2) = 56+2•35.5= 127 г/моль n(fecl2)=n•m= 0.24•127=30.48 г 3) m(al2o3)= 27•2 + 3•16=102 г/моль m(al2o3) = 0.24•102=24.48 г

м(э) =  31 г/моль

w(э) =  43,7%

w (o) =  56,3%

эxoy - ?

 

m(р) =  31 г/моль

оксид фосфора - p2o5

м(p2o5) = 142г/моль

проверка - 62/142   * 100   =    43,7%

80/142   * 100 =  56,3%

ответ    p2o5

я правильно поняла что из известняка надо получить  этиловый эфир бензойной кислоты? тогда:

caco3 = cao +co2(газ) - обжиг, t

cao+3c =cac2 +co(газ)

сac2+2h2o = ca(oh)2 +c2h2(газ) -гидролиз

3c2h2=с6h6 -тримеризация ацетилена с_акт, 400градс

c6h6+c2h5cl=c6h5c2h5 +hcl - взаимодействие с галогенопроизводными алканов    в присутствии  катализаторов  кислотного характера, например  alcl3 

5c6h5c2h5+12kmno4+18h2so4 = 5c6h5cooh+5co2 +12mnso4+6k2so4+28h2o    - окисление гомологов бензола

c6h5cooh+c2h5oh=c6h5cooc2h5+h2o - реакция этерфикации, катализатор - сильная кислота, например серная