Какая масса оксида меди (i) образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г., в котором массовая доля альдегида составляет 40% с гидроксидом меди (ii)?

- уравнение: ch3coh + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o

- рассчитаем массу альдегида в растворе:

m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г

- количество вещества альжегида: n = m/m = 22г/44г/моль = 0,5моль

- по уравнению реакции: n(ch3coh) = n(cu2o) = 0,5моль

- масса cu2o

m = n*m = 0,5моль*144г/моль = 72грамма  

ch3coh + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o 

m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г 

n = m/m = 22г/44г/моль = 0,5моль

n(ch3coh) = n(cu2o) = 0,5моль

m(сu2o) = n*m = 0,5моль*144г/моль = 72грамма

n(cl) = 0,25*6*10^23 = 1,5*10^23.

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h20