Какая масса оксида меди (i) образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г., в котором массовая доля альдегида составляет 40% с гидроксидом меди (ii)?

- уравнение: ch3coh + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o

- рассчитаем массу альдегида в растворе:

m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г

- количество вещества альжегида: n = m/m = 22г/44г/моль = 0,5моль

- по уравнению реакции: n(ch3coh) = n(cu2o) = 0,5моль

- масса cu2o

m = n*m = 0,5моль*144г/моль = 72грамма  

ch3coh + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o 

m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г 

n = m/m = 22г/44г/моль = 0,5моль

n(ch3coh) = n(cu2o) = 0,5моль

m(сu2o) = n*m = 0,5моль*144г/моль = 72грамма

n(h3po4)=4,9г/(98г/моль)=0,05 моль;

n(koh)=2,8г/(56г/моль)=0,05 моль;

так как  n(h3po4)= n(koh), то протекает реакция:

  h3po4 + koh=  kh2po4;

ответ: в результате реакции образуется дигидрофосфат калия. 

mg + co2 = mgo + c

mg(0) - 2e = mg(2+)|4|2

c(+4) + 4e = c(0)      |2|1

2mg + co2 = 2mgo + c