3,с увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о: a. не изменится. б. увеличится в 2 раза. b. увеличится в 4 раза. 4.. с увеличением давления в 4 раза скорость прямой реакции, уравнение которой 2со + о2↔2со2 увеличится: а. в 4 раза. в. в 64 раза б. в 16 раз. г. в 128 раз 5.. при повышении температуры на 20 °с (температурный коэффициент γ=3) ско- рость реакции увеличится: а. в з раза. в. в 27 раз. б. в 9 раз. г. в 81 раз. г. уменьшится в 4 раза. 6., с увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой со2 + с ↔ 2со + q a. не изменится. б. сместится в сторону продуктов реакции. b. сместится в сторону исходных веществ. 7.. для смещения равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2no + о2 < => 2nq2 + q, в сторону исходных веществ необходимо: a. увеличить концентрацию no2. б. повысить давление. b. понизить температуру. г. применить катализатор. 9 (2 ). понижение температуры смещает равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой: a. 2n0 + о2 ↔ 2no2 + q. б. 2нвг↔н2 + вг2 - q. в. 2hi ↔н2 + i2 - q. 10). скорость реакции, уравнение которой сасо3 + 2нс1 = сас12 + со2+ н2о, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: а. 2,5 моль/л ∙с. б. 0,025 моль/л • с. в. 0,25 моль/л • с. г. 0,0025 моль/л • с. ^11. установите соответствие. уравнение реакции: 1. s + o2 = so2. 2. n2 + o2 ↔2no формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции: а. v=k[s][o2] в. v=k[n2][o2] б. v=k[o2]г. v= k[no]2