Нужно, буду . вычислите массу фосфорита, содержащего 40% ортофосфата кальция, необходимого для получения 1 кг 62%-го раствора ортофосфорной кислоты.

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

m(h3po4)=1000*0,62=620г

m(h3po4)=98г/моль

n(h3po4)=620/98=6.33моль => n(ca3(po4)2)=6.33/2=3.165моль

m(ca3(po4)2)=310г/моль

m(ca3(po4)2)=310*3.165=981.2г

m(фосфорита)=981,2/0,4=2453г

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4  310 г  х г г  х=981 г  981/0,4=2452 г

вроде бы так.

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 20/2 = 10 кмоль ( киломоль)

по уравнению n(hcl) = 2*n(h2) = 2*10 = 20 кмоль

hcl + naoh = nacl + h2o

по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 20 кмоль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800 кг.

ω=mвещ/mраств

0,5=mвещ/3000

mвещ=1500 г фосфорной кислоты участвует в реакции

mводы=3000-1500=1500 г воды

х г -80% раствор

у г -20% раствор

m₈₀=0.8x фосфорной кислоты в растворе 80%

m₂₀=0.2y фосфорной кислоты в растворе 20%

mводы₈₀=х-0,8х=0,2х растворе 80%

mводы₂₀=у-0,2у=0,8у растворе 20%

m₈₀+m₂₀=1500

mводы₈₀+mводы₂₀=1500

0,8х+0,2у=1500

0,2х+0,8у=1500, решаем

у=1500

х=1500