При взаимодействии азота с 2,24 л водорода получили аммиак. найдите его массу при выходе продукта 35 % от теоретически возможного (н. у.) .

Уравнение реакции n2 + 3h2 = 2nh3 на каждую молекулу азота тратится 3 молекулы водорода и получается 2 молекулы аммиака. водорода у нас 2,24 л = 0,1 моля (1 моль любого газа имеет v = 22,4 л). значит, азота мы берем в 3 раза меньше, то есть 1/30 моля. а аммиака получаем теоретически 2/30 моля, а практически 35%. 0,35*2/30 = 0,7/30 = 7/300 моля. молярная масса аммиака m(nh3) = 14 + 3*1 = 17 г. мы получаем 7/300*17 = 119/300 г аммиака.

сh4 + br2 =(hv)ch3br + hbr бромметан 

ch3br+br2=hbr+ch2br2 дибромметан

ch2br2+br2 = hbr+ chbr3 трибромметан 

chbr3+br2 = hbr +cbr4 тетрабромметан

во всех реакциях условием будут свет (hv) 

 

h2so4+naoh = naso4+ h2o ( кислота + основание= соль+вода)

h2so4+mg = mgso4 + h2 ( кислота + металл = соль + водород)

h2so4+na2so3 = na2so4 + h2so3( кислота + соль= слабая кислота + новая соль )

so3+mgo = mgso4 (кислотный оксид + основной оксид = соль)

so3 + h2o = h2so4 (кислотный оксид + вода = кислота )