Определите объем водорода (при температуре 25с и нормальном атмосферном давлении), который выделится при растворении 21,6 г алюминия в избытке разбавленной серной кислоты.

Так как при взаимодействии алюминия с серной кислотой по условию выделяется водород,то уравнение реакции выглядит так: 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2. так как серная кислота взята в избытке,то считаем по недостатку: n(al)=m/m=21,6/27=0,8 моль n(h2)=n(al)/2*3=0,8/2*3=1,2 v(h2)=n*vm=1,2*22,4=26,88 л ответ: 26,88 л.

1

2kno3 = 2kno2 +o2

2nano3 = 2nano2 +o2

пусть масса нитрата калия равна х г

тогда масса нитрата натрия равна 11-х

масса при прокаливании уменьшается за счет выделения кислорода

тогда   (х/2*101   + (11-х)/2*85)*32=1,92

х=5,05 г

массовая доля w=5,05*100%/11=45,9%

 

2

2kbr+cl2=2kcl +br2

количество хлора v=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль

количество kbr по уравнению реакции 2*0,2=0,4 моль

масса m=0,4*119=47,6 г

масса раствора m=88,81*1,34=119,0054 г

массовая доля w=47,6*100%/119,0054=40%

 

ar(5o2)=5*32=160

ar(10hno3)=10*63=630