1) даны формулы следующих веществ: p2o5, kcl, naoh, so3, h3po4, ba(oh)2, hno3, fe(oh)2, cr(oh)3. выпишите из них формулы оснований. 2) напишите формулы оснований, соответствующие кальция, магния, и натрия. 3) какую массу щелочи необходимо взять для приготовления 50 грамм 16% -ного раствора?

1)naoh,ba(oh)2,fe(oh)2,cr(oh)3

2)ca(oh)2,mg(oh)2,naoh

3) тип растворы

w=m(вещества)\m((раствора)

16/100=х/50

х=8 грамм

fe + h2so4 = feso4 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2моль.

по реакции видно, что количество водорода равно количеству железа: n(h2) = n(fe) = 0,2 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = 13/65 = 0,2 моль

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

объемы получаются одинаоквыми.

caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 газ (уравнение реакции)     дано: m(caco3)=20г   найти: v(co2)=?   решение: n=m/m; n(caco3)=20/100=0,2 моль; n(co2)=n(caco3)= 0,2 моль; v=vm*n; v(co2)=22,4*0,2=4,48 л; ответ: 4,48 л.