Сколько килограммов уксусного альдегида можно получить при окислении оксидом меди (ii) 36,8 кг этилового спирта, если выход продукта составляет 75%?

- уравнение реакции: c2h5oh + cuo = ch3coh + cu + h2o

- рассчитаем количество вещества спирта:

n = m/m = 36500гг/46г/моль = 793,4 моль

- по уравнению реакции:

n(ch3coh) = n(c2h5oh) = 793,4 моль

- масса 793,4моль уксусного альжегида:

m = n*m = 793,4моль*44г/моль = 35000г = 35 кг - масса теоретическая

- рассчитаем массу практическую, т.е. массу которую мы реально получим 

ф = mпракт./mтеор.*100%  0,75 = х/35000 => х = 26,25 кг. 

m(соли) = m(p-pa)*w(соль) = 10*0,2 = 2 кг

m2(соли) = 2000 - 400 = 1600 г

m2(p-pa) = 10000 - 400 = 9600 г

w2(соли) = m2(соли)/m2(p-pa) = 1600/9600 = 0,17  или 17%.

mg+2hcl=mgcl2+h2

300*0.12=36г hcl

36: 36.5= 1 мольhcl

2hcl-1mgcl2 

n(mgcl2)=0.5 моль

m(mgcl2)= 0.5*(24+35.5*2)=47.5

zn+h2so4=znso4+h2

10*0.9=9 г zn

n(zn)=9: 65=0.14 моль

1zn-1h2

n(zn)=n(h2)=0.14

v(h2)=0.14*22.4=3