Решить и понять как решать : при сжигании 0,02 моль некоторого простого вещества образовалось 3,584 л газа (н. который в 2 раза тяжелее кислорода. установите формулу сжигаемого вещества

Сперва надо найти n(газа) а потом сравнить с n(сжигаемого вещества) и определить коэффициент  n(газа) = 3.584/22.4 = 0.16 моль, что в 8 раз больше, а это значит коэффициент перед газом 8, газ в два раза тяжелее кислорода, а это значит, что молярная масса у него будет 64 (32*2) , на ум приходит оксид серы (4) so2 попробуем с s + o2 = so2   сперва не совсем сходится, т.к. коэффициент то один перед газом, а надо 8, потом вспомнил, что серу могут писать  не s, а s8(ромбической серой её еще называют), попробуем с s8 + 8o2 = 8so2 вроде как все сходится, ответ s8

k2so4+2hno3=2kno3+h2so4

2k(+)+so4(2-)+2h(+)+=2k(+)++2h(+)+so4(2-)

h2 + s=h2s

n(h2)=44,8/22.4=2 моль

n(h2s)=2 моль

v(h2s)=2*22.4=44,8л