Образец массой 1,18 г содержащий калий и кальций, растворили в избытке воды. полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. на нейтрализацию был потрачен хлороводород количеством 0,04 моль. определите массовую долю кальция в исходном образце

Дано: m(k; ca)=1.18г n(hcl)=0.04моль найти: w( решение: пусть в смеси было "x"моль - k , и "у"моль - ca. тогда: 39x+40y=1.18 2k+> 2koh+h2 са+> ca(oh)2+h2 n(koh)=n(k)=x моль n[ca(oh)2]=n(ca)=y моль koh+> kcl+h2o ca(oh)2+> cacl2+2h2o n1(hcl)=n(koh)=x моль n2(hcl)=n[ca(oh)2]*2=2y моль тогда: x+2y=0.04 решаем систему: 39x+40y=1.18 x+2y=0.04 решив,получаем: x=0.02 y=0.01 n(ca)=y=0.01моль m(ca)=n*m=0.01*40=0.4г w(ca)=0.4/1.18=0.339=33.9% ответ: 33.9%

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.

m=2*22.5=45г/моль

12n+2n+2+14+1=45

14n=28

n=2

ch3-nh-ch3 

вроде как-то так