Перечислите области применения аммиака

главная область  применения аммиака  − производство искусственных удобрений. в азотсодержащих удобрениях азот большей частью содержится в виде аммонийных солей или солей азотной кислоты; однако hno3, как уже было отмечено, приготовляют в настоящее время почти исключительно из аммиака.

приобретающую в последнее время все большее значение в качестве удобрения мочевину со(nh2)2  приготовляют из цианамида кальция, а также и из синтетического аммиака.

аммиак взаимодействует с диоксидом углерода, образуя карбаминат аммония nh4[сo2∙nh2], которые при нагревании выше 115 ºс под давлением превращается в мочевину:

2nh3  + сo2  = [nh4][сo2∙nh2];

[nh4][сo2∙nh2] = со(nh2)2  + н2o.

2fe(oh)2+h2o2(разб)= 2fe(oh)3

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.