Сероводород объемом 0,112 л пропустили через 90 г раствора бромида меди с массовой долей соли 8%. вычислите массовую долю бромида меди в полученном после этого растворе.

Cubr2+h2s=cus+2hbr так как просят найти массовую долю бромида меди в полученном растворе,то очевидно,что он взят в избытке.считаем по недостатку: n(h2s)=v/vm=0,112/22,4=0,005 моль n(cubr2)=n(h2s)=n(cus)=n(hbr)/2=0,005 m(cus)=n*m=0,005*96=0,48 г m(hbr)=n*m=0,01*81=0,81 г m(cubr2,непрореагировавшего)=(m(чистого cubr2)/m-n(cubr2))*m(cubr2)=6,048 г m(непрореагировавшей воды)=m(раствора)-m(cubr2)=90-7,2=82,8 г w(массовая доля cubr2)=6,048/(0,48+0,81+6,048+82,8)=0,0671(6,71%).

Уравнение реакции: ch3ch2c(ch3)=ch2+br2 =ch3ch2cbr(ch3)ch2br молекулярные массы: br2 - 160 г/моль составляем пропорцию: 22,4 литра 2-метил-1-бутена обесцвечиваются 160 г брома 4,48 литра 2-метил-1-бутена обесцвечиваются х г брома находим х: х=4,48*160/22,4=32 г значит для обесцвечивания такого количества вещества необходимо 32 г брома. находим массу 4%-ного раствора, содержащую 32 г брома: 32/0,04=800 г ответ: необходимо 800 г бромной воды с массовой долей брома 4%

коэффициенты:

а) 3213

б) 12211

уравнения:

а)3mg+2po4=mg3(po4)2

б)co3+2h=h2o+co2