Cмесь массой 0,752 г, состоящую из железо (ii) оксида, железо (iii) оксида и железо (ii, iii) оксида, нагрели в токе водорода до тех пор, пока масса твердого остатка не перестала изменяться. b результате было получено 0,560 г твердого вещества. смесь такого же состава массой 1,504 г полностью растворили в соляной кислоте массой 27,0 г c массовой долей hcl 7,3%. укажите максимальную массу (мг) железа, которое можно дополнительно растворить в полученном растворе (считать, что в конечном растворе содержится только одна соль). ответ: 392

Из 1.504 г смеси будет пол-о 0.56*(1.504/0.752) = 1.12 г fe, для р-ии с 1.504 г смеси взято (27*0.073)/36.5 = 0.054 моль hcl; масса o в смеси оксидов = 1.504-1.12 = 0.384 г, n o = 0.384/16 = 0.024 моль, на р-ию с условными ионами (o)-2 треб-ся 0.024*2 = 0.048 моль ионов h+, т.о. hcl ост-я в изб. = 0.054-0.048 = 0.006 моль; a) fe + 2hcl = fecl2 + h2 - на р-ию с 0.006 моль hcl будет затр-о 56*(0.006/2)*1000 = 168 мг fe; кроме того, при раств-и fe2o3 и fe3o4 образ-я помимо fecl2 еще и fecl3, с кот-м прор-т fe по р-ии: b) fe + 2fecl3 = 3fecl2; в смеси 72*х г feo, 160*y г fe2o3 и 232*z г fe3o4, тогда 72*х+160*y+232*z = 1.504 (1); кроме того, х моль feo сод-т х моль o, y моль fe2o3 - 3*y моль o, z моль fe3o4 - 4*z моль o, в сумме х+3*y+4*z = 0.024 (2); выразив из (2) х и подставив пол-е выражение в (1), находим, что данная система имеет 3 вар-а решения: z = 0.003, y = 0.001, x = 0.009 (1), z = 0.002, y = 0.002, x = 0.01 (2), z = 0.001, y = 0.003, x = 0.011 (3); для вар-а (1) кол-во в-ва fecl3, образ-я при раств-и 0.001 моль fe2o3 и 0.003 моль fe3o4 составит 0.001*2+0.003*2 = 0.008 моль; для вар-а (2) - соотв-о 0.002*2+0.002*2 = 0.008 моль; для вар-а (3) - соотв-о 0.003*2+0.001*2 = 0.008 моль; т.о. для р-ии b) потр-я fe массой 56*(0.008/2)*1000 = 224 мг; сумм-о для р-ий a) и b) потр-я fe массой 168+224 = 392 мг.

1) 2mg+02=2mg0

2) mg0+2hcl= mgcl2 +h2o