Электролиз 9.4%-ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не превысил в 1.5 раза объем газа, выделившегося на аноде. рассчитайте массовую долю (в %) растворенного вещества в образовавшемся растворе.

A) 2cu(no3)2 + 2h2o = 2cu (на катоде) + o2 (на аноде) + 4hno3 и b) 2h2o = 2h2 (на катоде) + o2 (на аноде); в 100 г исх-о р-ра cu(no3)2 сод-я 9.4/188 = 0.05 моль cu(no3)2; в р-ии a) израсх-я 0.05 моль cu(no3)2 и 0.05 моль h2o и образ-я 64*0.05 = 3.2 г cu, 32*0.05*0.5 = 0.8 г o2 и 63*0.05*2 = 6.3 г hno3; из х моль h2o в р-ии b) образ-я х моль h2 и 0.5*х моль o2; по условию (0.05*0.5+ 0.5*х)*1.5 = х, откуда х = 0.15 моль; м.д. hno3 = 6.3/(100-3.2-0.8-18*0.15) = 0.0675 или 6.75%.

рн = -lg[h+] = -lg(10^-5) = 5

 

poh = 14-ph = 14-5 = 9

[oh-] = 10^(-poh) = 10^-9 моль/л

 

реакция раствора муравьиной кислоты с концентрацие ионов водорода равной 10^-5 моль/л будет слабо кислой.

4nh3+3o2=2n2+6h2o

n(nh3)=5: 22.4=0.22

соотношение 4nh3 к 2 n2

n(n2)=0.11

v(n2)=0.11*22.4=2.5