Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение 3,68 г доломита (caco3 mgco3)

Ncaco3*mgco3 = m/m =   3,68г/184г/моль = 0,02 моль уравнение реакции: 4hcl+caco3+mgco3 = cacl2+mgcl2+2h2o+2co2  по уравнению р-ии n hcl = 4n caco3+mgco3 = 0,08 моль m hcl = n*m = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г m раствора = m hcl/w hcl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г ответ: 29,2 г.

1л= 1000мл

4% =0.04

m(c2h5oh)=0.8*1000=800 г 

m(h2o)=800*0.04=32г