Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение 3,68 г доломита (caco3 mgco3)

Ncaco3*mgco3 = m/m =   3,68г/184г/моль = 0,02 моль уравнение реакции: 4hcl+caco3+mgco3 = cacl2+mgcl2+2h2o+2co2  по уравнению р-ии n hcl = 4n caco3+mgco3 = 0,08 моль m hcl = n*m = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г m раствора = m hcl/w hcl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г ответ: 29,2 г.

1. сначала найдем сколько г сульфата содержится в 3,5 г купороса.

х г  -  3,5 г

feso4*7h2o

152 г/моль  -  278 г/моль

 

х = 152*3,5/278 = 1,91 г

значит массовая доля сульфата в новом растворе:

1,91*100%/43,5 = 4,4%.

ответ: 4,4%.

 

2.х г                        2,8 г  

  caco3    =    cao  + co2

100 г/моль    56 г/моль

  х = 2,8*100/56  =  5 г.

ответ: 5 г.

w(nacl) = m(nacl)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(nacl) = 380 + 20 = 400 г.

w(nacl) = 20/400 = 0,05 или 5%.