Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение 3,68 г доломита (caco3 mgco3)

Ncaco3*mgco3 = m/m =   3,68г/184г/моль = 0,02 моль уравнение реакции: 4hcl+caco3+mgco3 = cacl2+mgcl2+2h2o+2co2  по уравнению р-ии n hcl = 4n caco3+mgco3 = 0,08 моль m hcl = n*m = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г m раствора = m hcl/w hcl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г ответ: 29,2 г.

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

 

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

 

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

 

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

 

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.