Какой обьем водорода при н. у можно получить при взаимодействии 160г метанола со 140 г металлического натрия

2k + 2hcl = 2kcl + h2↑-вот это точно

восстановление:   1h+ + 1e− = h окисление:           1k − 1e− = k+

h+ + k = h + k+    можешь восстановление и окисление не переписывать а только первое и последнее списать.

дано:

m техн. (zns)=277

w прим.(zns)=30%=0,3

найти:

m(

решение:

2zns+3o2=2zno+2so2

m(прим.(zns)=m(техн)*w(прим)=277*0,3=81,3г

m (чист.(zns)=m(техн)-m(прим)=277-81,3=195,7г

m(zns)=97 г/моль

n(zns)=m/m=97/195,7=0,495моль

n(zns)=n(zno)- по уравнению.

=> n(zno)=0,495 моль

m(zno)=81 г/моль

m(zno)=n*m=0,495*81=40,1 г.

общая формула аренов=14n-6

молекулярная масса углерода=12

масса углерода в гомологе бензола =12n

получаем уравнение:

0,9057=12n/14n-6

отсюда n=8

молекулярная формула гомолога-c8h10