Смешали два раствора: один массой 180 г и с массовой долей соли 2,5%, другой массой 250 г и массовой долей этой же соли 2%. чему равна масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе? смешали два раствора: один массой 260 г и с массовой долей соли 3%, второй массой 140 г и с массовой долей той же соли 1%. чему равна масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе?

Mв-ва3 =  mв-ва1 +  mв-ва2 =  mр-ра *  ω1 +  mр-ра2 *  ω2 1) mв-ва3 = 180 г * 0,025 + 250 г * 0,02   =   4,5 г + 5 г = 9,5 г 2) mв-ва3 = 260 г  * 0,03 + 140 г  * 0,01   =   7,8 г + 1,4 г = 9,2 г

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

точно не уверена, но вроде так:

1)оксид кальция относится к основным . растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

сao+h2o=ca(oh)2 + 63.7 кдж/моль

2) как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли:

а)сao+so2=caso3

б)сao+2hcl=cacl2+h2o