Определите массу (г) гексагидрата хлорида кальция, который необходимо добавить к воде объемом 143,4 см3, чтобы после смешения полученного раствора с раствором карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 3% и отделения осадка массовая доля растворенной соли составляла 2%. исходные вещества прореагировали полностью. плотность воды - 1,0г/см3

Cacl2 (м = 111 г/моль) + na2co3 (м = 106 г/моль) = caco3 ( м = 100 г/моль) + 2nacl ( м = 58.5 г/моль); масса кон-о р-ра = (масса cacl2*6h2o+143.4*1+масса 3% р-ра na2co3)-масса caco3; в х г cacl2*6h2o (м = 219 г/моль) сод-я (х*111)/219 = 0.50685*х г cacl2, m na2co3, вст-о в р-ию с этой массой cacl2, = (0.50685*х*106)/111 = 0.48402*x г; масса 3% р-ра na2co3 = 0.48402*x/0.03 = 16.134*х г, масса пол-о caco3 и nacl соотв-о (0.50685*х*100)/111 = 0.45662*х г и (0.50685*х*117)/111 = 0.53425*х г; по условию, 0.53425*х/((х+143.4+16.134*х)-0.45662*х) = 0.02, откуда х = 14.29 г.

Дано: м(раствора hno3)=200 г v(co2)=11,2 л найти: w( решение: уравнение реакции: 2hno3 + mgco3 = mg(no3)2 + co2 + h2o молекулярная масса hno3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа находим х: х=2*63*11,2/22,4=63 г значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%

в состав жемчуга входит карбонат кальция -соль слабой угольной кислоты, уксусная кислота- более сильная и поэтому происходит обменная реакция: caco3 +2 ch3cooh= ca(ch3coo)2 +co2+h2o

в результате жемчужина растворяется.

образовавшаяся соль называется ацетат кальция.