Оксид кальция полученный при прокаливании 20 г карбоната кальция обработали водой . вычислите массу полученного продукта

Cасо3= cao + co2 m(caco3)=100  г/моль м(сао)=56  г/моль количество вещества сасо3: n= m/m   n=20г/100  г/моль=0,2  моль по уравнению число моль сасо3 равно число моль сао. значит n(cao)= 0.2моль cao + h2o=ca(oh)2   в уравнении отношение число моль сао равно числу моль са(он)2, значит n(ca(oh)2) = 0.2  моль масса полученного продукта: m=n*m м( са(он)2)=74  г/мольm= 0.2  моль* 74  г/моль=14,8  г

гидроксид натрия и металлический натрий,

гидроксид меди- качествен реакция на многоатомные спирты

        х г                                                                          80 г

c17h35cooh    +    naoh  =  c17h35coona      +    h20

    284 г/моль                                                      306 г/моль

мы учли, что чистого стеарата натрия в получившемся мыле не 100, а 80 грамм (20г - примеси).

из пропорции находим требуемое кол-во стеариновой кислоты:

х = 284*80/306 = 74,25 г.

ответ: 74,25 г.

p.s. обычно реагентом при получении мыла выступает не стеариновая кислота, а триглицерид стеариновой кислоты, тогда кроме стеарата натрия образуется глицерин, а не вода.  в данном условии упоминается именно стеариновая кислота, поэтому и такую реакцию.    если требуется реакция с триглицеридом, могу написать решение и в этом случае. уточните.