На электролиз на нейтрализацию кислоты, полученной после электролиза раствора нитрата серебра (1) массой 200 г с w(agno3)=15,75%, пошло 102 г раствора с w(naoh)=5%. определите массовую долю agno3 в оставшемся растворе. есть ответ в книге: 5,3%

4agno3 + 2h2o = 4ag + o2 + 4hno3        1) m(agno3) = 200×0,1575 =31,5 г 2) n(agno3) = m/m = 31,5 г/ 170г\моль = 0,185 моль 3) n(agno3)  = n(hno3) = 0,185моль hno3 + naoh = nano3 + h2o m(naoh) = 102 × 0,05 = 5,1 г n(naoh) = m/m = 5,1 г/ 40г\моль = 0.127моль m(naoh) =n(hno3) значит прореагировало 0,127 моль agno3, а осталось 0,185 - 0,127=0,058 моль. масса agno3 = 0,058 ×170 = 9,86 г кислоты тоже прореагировало 0,127 моль. значит в растворе осталось 0, 127 ×63 =8 г кислоты. масса оставшегося р-ра = 9,86 +8 = 17,86г w = 9,86/ 17,86 = 0,55 или 55%

ca + cacl2(водн.)в водном растворе идёт не указанная реакция, а взаимодействие кальция с водой. непойдет тут короче реакция

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + h2o

 

прости только что могла сделала

 

 

si + o2 = sio2

sio2 + 2mg = si + 2mgo

si + 2ca = ca2si

ca2si + 4hcl = 2cacl2 + sih4↑

sih4 + 2h2o(гор.) = sio2↓ + 4h2

sio2 + 2mg = si + 2mgo