9класс. 1) > al2(so4)> al(oh)> al(no3)> kal(oh)4 2)> naal(oh)> > al(oh)> al2o3

            ₁                 ₂                   ₃                 ₄ а. al  → al₂(so₄)₃  → al(oh)₃  → al(no₃)₃  → k[al(oh)₄] 1.2al  +  3h₂so₄ =  al₂(so₄)₃  +3h₂↑ 2.  al₂(so₄)₃  + 6naoh =  2al(oh)₃↓  +  3na₂so₄ 3. al(oh)₃  +  3kno₃ =  al(no₃)₃  +  3koh  4. через нитрат алюминия нету вроде, делаю так:       al(no₃)₃  +  3naoh  =  al(oh)₃↓  +  3nano₃     3al(oh)₃ + 3koh = 3k[al(oh)₄]             ₁                     ₂               ₃                 б. al  →  naal(oh)₄   →  alcl₃  →  al(oh)₃  →  al₂o₃ 1.  2al  +  2naoh  +  6h₂ o  =  2na[al(oh)₄]  +  3h₂↑ 2.  na[al(oh)₄] + 4hcl = alcl₃  + nacl + 4h₂ o3.  alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓  + 3nacl                   t 4.  2al(oh)₃    = al₂ o₃   +  3h₂ o

1)  2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2 al2(so4)3 + 6 h2o = 2 al(oh)3 + 3 h2so4 al(oh)3 + 3 hno3 = al(no3)3 + 3 h2o al(oh)3 + koh = k[al(oh)4]     2) 2al+3o2=2al2o3 al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na(al(oh)4)  na[al(oh)4]+4hcl(разб) =alcl3+nacl+4h2o   alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3 2al(oh)3=al2o3+3h2o

масса соли в растворе: 200*0,2=40 г. данная масса при упаривании раствора остается неизменной.

по условию, масса раствора уменьшилась на 50 граммов и составила: 200-50=150 г.

находим концентрацию соли в данном растворе: (40/150)*100%=26,7%

в оздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объему.

v(смеси) = v(o2) + v(n2) + v(возд)

v(смеси) = 0,05 + 0,03 + 0,5 = 0,58

 

фи(о2) = vобщ(о2)/v(смеси)  (фи - объемная доля)

фи(n2) = vобщ(n2)/v(смеси)

 

vобщ(o2) = v(o2) + vвозд(o2)

vвозд(o2) = v(возд)*фи(o2) = 0,5*0,21 = 0,105 м3

vобщ(o2) = 0,105 + 0,05 = 0,155 м3

 

vобщ(n2) = v(n2) + vвозд(n2)

vвозд(n2) = v(возд)*фи(n2) = 0,5*0,78 = 0,39 м3

vобщ(n2) = 0,03 + 0,39 = 0,42 м3

 

фи(о2) = 0,155/0,58 = 0,31 или 31%

фи(n2) = 0,42/0,58 = 0,72 или 72%