Рассчитайте объем оксида серы (iv), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 граммов сульфита натрия, содержащего 25% примесей. .

Na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2om(примеси)=mp-pa*ω=504*0.25=126г m(na2so3)=m(p-pa)-m(примесей)=504-126=378г n(na2so3)=m/m=378/126=3 моль из уравнения видно, что n(na2so3)=n(so2) v(so2)=n*vm=3*22.4=67.2л

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

а)cacl2 + na2so4 = caso4 + 2nacl (caso4 - малорастворимое веществео)

б)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl  (caco3 - нерастворимое вещество)

в)3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl  (ca3(po4)2 - нерастворимое вещество)

г)cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl  (ca(oh)2 - малорастворимое веществео)

д)cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl  (серная кислота сильнее соляной, потому вытесняет ее из ее солей).