Составьте схемы электролиза водного раствора нитрата бария и рассчитайте какой объем газа выделится на аноде, если в процессе вступило 5,22г нитрата бария

ba(no3) = ba2+   +   2no3 -

2h2o + 2e = h2 + 2oh-

a(+) 2h2o - 4e = o2 + 4h+

не понял смысл ? масса нитрата бария ни как не влияет на выделяющийся газ, т.к. электролиз происходит воды.

2h2o   =   2h2   +   o2

соль активного металла и кислородсодержащей кислотыba(no3)2↔ba++2no3−: 2h2o + 2e = h2 + 2oh−a(+): 2h2o — 4e = o2 + 4h+вывод: 2h2o (электролиз) → 2h2 + o2на аноде будет выделяться кислород. его объем высчитать невозможно, т.к. нет никаких данных о количестве воды, а нитрат бария является всего лишь "проводником тока" для этой реакции. пересмотрите условие.

c6h5no2+3h2-> c6h5nh2+2h2oнайдем сколько моль нитробензола вступило в реакцию по условию: 492\123= 4 мольиз уравнения реакции видно, что с 1 моль нитробензола получается 1 моль анилина => выход анилина будет равен 4 моль, а масса = 93*4=372г анилина. с учетом, что у нас выход 94% найдем реальную массу выхода анилина: 94*372\100=349,68гответ: 349,68г анилина.

nacl + naoh - реакция не идет

nacl + k2so4 - реакция не идет

nacl + na2co3 - реакция не идет

nacl + zn(no3)2 - реакция не идет

nacl + k3po4 - реакция не идет

nacl + na2so3  - реакция не идет

во всех случаях образуются растворы, содержащие ионы на которые диссоциируют указанные соли. нет нерастворимых осадков, газов или слабых электролитов.