Впяти пробирках находятся растворы веществ: сульфат железа (ii), сульфат железа (iii), сульфат алюминия, сульфат натрия, сульфат аммония. как определить каждое вещество, использую лишь один реактив? составить план распознавания и уравнения реакций

Feso4 + 2 naoh = na2so4 + fe(oh)2 - серо-зеленый осадок fe2(so4)3 + 6 naoh = 3na2so4 + 2fe(oh)3 - бурый осадок al2(so4)3 + 6 naoh = 3na2so4 + 2al(oh)3 - белый осадок (nh4)2so4 + 2 naoh = na2so4 + 2 nh3 + 2 h2o - запах аммиака

nicl2 + 2koh = ni(oh)2 + 2kcl

n(nicl2) = v(p-panicl2)/c(p-panicl2) = 0,003/0,5 = 0,006 моль

по уравнению n(koh) = 2*n(nicl2) = 2*0,006 = 0,012 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,012*56 = 0,672 г

m(p-pakoh) = m(koh)/w(koh) = 0,672/0,1 = 6,72 г

v(p-pakoh) = m(p-pakoh)/p = 6,72/1,09 = 6,17 мл.

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o

масса раствора серной кислоты m(р-ра)=ρ*v=1779*0.0162=28.8198 кг

масса кислоты в растворе m(h2so4)=0.85*28.8198=24.5 кг

количество вещества n(h2so4)=m/mr=24500/98=250 моль

количество вещества n(cu)=m/mr=16000/64=250 моль

по уравнению реакции на 1 моль меди необходимо 2 моля кислоты

кислота в недостатке количество газа считаем по кислте

из уравнения n(so2)=n(h2so4)/2=250/2=125 моль

v=n*vm=125*22.4=2800 л