Рассчитайте массу углекислого газа, выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 225г карбоната кальция

    225 г                                                                                                                х г

  caco3          +          2hcl          =    cacl2        +      co2        + h2o

  n = 1 моль                                                                                                n = 1 моль

м= 100 г/моль                                                                                  м = 44 г/моль

m= 100 г                                                                                                      m = 44 г

225 г сасо3      -    х г со2

100 г сасо3    -  44 г со2

m(co2) = 225 * 44 / 100 = 99 г

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.

28г

cao

40+16=56

56  -  100

40  -    х        х= 40*100/56=71,4%

28    - 100

х  -    71,4       х = 28*71,4/100= 20г

х              у                  88г

с    +  о2    =   со2

12        2*16          12+ 2*16

х= 12*88/44=24 г угля

у =32*88/44=64 г кислорода