Решить : бак автомобиля заполнен бензином, который состоит из гептановых изомеров массовой долей 80% и октановых изомеров с массовой долей 20%. вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания бензина массой 30 кг.

Итак. гептановые изомеры имеют общую формулу такую же, как у гептана, ибо они изомеры (к.о.) - c7h16. октан - это c8h18. составляем два уравнения реакции горения c7h16+11o2=7co2+8h2o 2c8h18+25o2=16co2+18h2o в 30кг бензина 24кг гептановых изомеров и 6кг октановых изомеров (т.к. 80% и 20% содержание их) по уравнениям реакций составляете пропорции. к примеру, для первого - m/m=v/vm, где m-масса гептановых изомеров, m - их молекулярная масса, v - объем кислорода для сжигания гептановых изомеров, vm - объем 1 моль газа при н.у. 24000/100=v/(22,4*11) ===> v=489 литра. это объем кислорода для сжигания гептановых изомеров. считайте так же второе уравнение. складывайте объемы кислорода. вот и все.

a = n(дис)/n(общ)

сн3соон < -> ch3coo-  + h+

по уравнению видно, что количество ch3coo- равно количеству ch3cooн. значит n(дис) = 1,204*10^20.

n(ch3cooh) = 0,01*0,1 = 0,001 моль.

частиц кислоты в 0,001 моль: 0,001*6,02*10^23 = 6,02*10^20. так как брали концентрацию кислоты в растворе, то получили количество всех частиц кислоты, значит n(общ) = 6,02*10^20.

a = 1,204*10^20/6,02*10^20 = 0,2.

хлорид цинка получают в реакции цинка с соляной кислотой:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г  - это теоретическая масса.

допустим в ходе эксперимента получили а грамм хлорида цинка, тогда

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = а/6,8. что бы получить выход  в процентах, полученное число нужно умножить на 100%.