Определите концентрацию серной кислоты, образующейся при растворении 100г серного ангидрида в 400г 42,875%-ного раствора серной кислоты.

m(h2so4)в р-ре исходном =400*0,42875=171,5г;  

m(h2o)=400 - 171,5=228,5г;

n(h2o)=228,5 : 18=13моль; n(so3)=100 : 80= 1,25моль;   н2о-в избытке.

1,25                     1,25          

  so3+h2o=h2so4

      1                       1    

  m(h2so4)=1,25*98=122,5г;

m(h2so4)общая =122,5+ 171,5=294г;

w(h2so4)= 294 : (100+400)=0,588(58,8%).

ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

m(ba)= 137 г/моль

2,74 г                                   x

ba     +       2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

137 г/моль                           22,4  · 2

x = 2,74·22,4·2/137 =0,896л

ответ: v(h₂) = 0,896л

а) n > as т.к неметаллические свойства в главных подгруппах ослабевают --> n

б) c < se т.к неметаллические свойства в периодах усиливаются   --> se