Аргентум нітрат масою 8.5 г прореагував із хлоридною кислотою. випав білий нерозчинний осад масою 7 г. обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

надеюсь, что вы сможете прочитать на языке.

1) напишем уравнение протекающей реакции:

agno3 + hcl = agcl + hno3

2) найдем количество agno3 :

n(agno3) = m/m = 8,5/170 = 0,05

3) найдем массу теоретическую agcl:

m(agcl)теор = m*n = 143,5 * 0,05 = 7,175

4) найдем выход продуктов реакции:

m(agcl)практ*100 / m(agcl)теор = 7*100 / 7.175 = 97,56%

так как для полного сгорания потребовался в 4 раза больший объем кислорода, в уранении реакции поставим перед кислородом коэффициент 4 и расставим остальные:

cnh2n-2 + 4o2 = nco2 + (n-1)h2o

уравняем кислород:

8 = 2n + (n-1)   отсюда: n = 3   2n-2 = 4/

итак формула алкина: с3h4. это пропин.

ответ: c3h4 - пропин.

m(n2)=70г

n=m\m=70\28=2.5 моль - количетво вещества

n=n*na=2.5*6.02*(10 в 23 степени)=15.05*10(в 23 степени) - кол-во молекул