Какую объём оксида серы ( iv) можно получить при сжигании 240 г железного колчедана ( fes2 ) , массовая доля примесей в котором 25 % ? с дано )

4fes2 + 11o2 = 8so2 + 2fe2o3ну сперва надо найти   чистую массу железного колчедананаходимm(fes2)=240*0,75=180 гтеперь найдем его количествоn(fes2)=180г/120  г/моль = 1,5 моль   cмотримна 1 моль колчедана выделяется в 2 раза больше оксида серы значитn(so2) = 3 мольну а теперь объемv(so2) = 3 *22,4 = 67,2 л

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

масса сульфата m=160*0,15=24 г

количество v=m/m=24/160=0,15 моль

количество гидроксида выпавшего в осадок 0,15 моль

масса m=0,15*98=14,7 г

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.