Определить объем выделившегося водорода ксли с водой вступил в реакцию натрий массой 3,2

  3,2 г                                                                                                                  х л

  2na          +            2h2o        =      2 naoh      +      h2

n = 2 моль                                                                                          n = 1 моль

м = 23 г/моль                                                                              vm=22,4 л/моль

m = 46 г                                                                                              v = 22,4 л

3,2 г na        -        х л н2

46 г na      -          22,4 л н2

v(h2) = 3,2 * 22,4 / 46 = 1,6 л

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 60/12 = 5 моль

уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. составляем пропорцию:

5 моль -- 1967,5 кдж

1 моль -- х кдж

х = 1967,5/5 = 393,5 кдж

значит уравнение имеет вид:

с + о2 = со2 + 393,5 кдж

х кг - масса соли

х+2 кг - масса раствора

(х/(х+2))*100=20

х/(х+2)=0,2

х=0,2х+0,4

0,8х=0,4

8х=4

х=0,5

ответ: 0,5 кг.