Напишите уравнение реакций между пропиленом и следующими веществами : а) хлором б) иодоводородом в) этанолом ( в присутствии хлорида алюминия ) г) водой

А) сh3-ch=ch2 + cl2 = ch3-chcl - ch2cl                                       1,2 - дихлорпропан б) сh3-ch=ch2 + hi = ch3-chi-ch3                                     2-йодпропан в)   ch3-ch=ch2 + c2h5oh  =  сh3-ch2-ch2-o-c2h5                                               пропилэтиловый эфир г) сh3-ch=ch2 + hoh = ch3-ch(oh)-ch3                                         пропанол-2

1) ch2=ch-ch3+cl2=ch2cl-chcl-ch3 1.2-дихлорпропан 2) ch2=ch-ch3+hi= ch3-chi-ch3 2-иодпропан 3) ch2=ch-ch3+c2h5oh (alcl3)= ch3-ch2-ch2-o-c2h5 +h2o этилпропиловый эфир 4)ch2=ch-ch3+hoh= ch3-ch(oh)-ch3 пропанол-2    

cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 + h2o

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

 

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

1.

sp-гибридизация: гибридизация одной s и одной p орбитали. на втором уровне имеется одна s орбиталь и три p-орбитали. значит в sp-гибридизации не учавствуют две р-орбитали.

соответсвенно в sp2-гибридизации не участвует одна р-орбиталь, а в sp3 - участвуют все орбитали (одна s и 3 р).

2.

а) углы между sp2-гибридными орбиталями равны 120 градсов.

б) углы между sp-гибридными орбиталями равны 180 градусов.

в) углы между sp-гибридной орбиталью и негибридными р-орбиталями равны 90 градусов.

г) углы между негибридными р-орбиталями равны 90 градусов.

д) углы между sp3-гибридными орбиталями равны 109 градусов 28 минут.