)какое количества вещества цинка(zn) может вступить в реакцию с хлором(cl2), выделившимся при взаимодействии 0,15 моль оксида марганца(4) с концентрированной соляной кислотой (hcl) по уравнению 4нсl+mno2=mncl2+2h2o+cl2?

по реакции4нсl+mno2=mncl2+2h2o+cl2 n(mno2)=0.15 тогда n(cl2)0.15*2=0.3

zn+cl2=zncl2 видим что кол-во молекул одинаково соответственно n(zn)=n(cl2)=0.3

2hno3 + mgco3 =  mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах  - 31,5%.

h2so4+ca=caso4+h2

m (h2so4)=100гр/моль

m=49*0,1=4,9гр

чтоб найти

кол-во вещества h2so4= 4,9 : 100 = 0,045моль

кол-во вещ.h2so4=кол-во вещ h2=0,045 моль

v (h2)= 0,045*22,4=1,01литров

=)