Из 15 г вареной колбасы приготовили 100 мл водной вытяжки, на титрование 20 мл которой израсходовали 24,60 мл 0,0624н раствора kmno4 в кислой среде. рассчитайте массу и массовую долю nano2 в образце.

На титр-е 100 мл вытяжки затр-о 0.0246*(100/20) = 0.123 л 0.0624 н р-ра kmno4; по з. эквив-в, в 0.1 л вытяжки сод-я 0.0624*0.123 = 0.0076752 моль эквив-в nano2; nano2 окис-я до nano3, т.е. м экв. nano2 = 69*(1/2) = 34.5 г/моль; масса nano2 в образце = 34.5*0.0076752 = 0.2648 г; м.д. nano2 в образце = 0.2648/15 = 0.01765 или 1.765%.

1.

ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄ +2h₂o

mba(oh)₂=137+(16+1)*2=171 г/моль

mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль

mba(oh)₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария ba(oh)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.

 

2

fe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o

mfe(oh)₃=56+(16+1)*3=107 г/моль

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mhno₃=3*mhno₃=3*63=189 г

mfe(no₃)₃=56+(14+3*16)3=242  г/моль

mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма

mfe(oh)₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма

h2so4

h:   +1

s:     +6

o:   -2

 

cacl2

ca:   +2

cl: -1

 

agcl

ag: +1

cl: -1