1.Розрахувати ступінь окиснення елементів у сполуках:
H3PO4, РН3, Р, НРО3, КН2РО2, Mg3P2, Na3PO3; H2SO4, SO3, S,(NH4)2S, Na2S2O3, KHSO3; CuCl2, РС15, С12О, С1О2, КС1О3, НС1О2, С12; NH3, NO, NO2, N2, KNO3, N2O. 2.В чому полягає суть методу електронного балансу? Покажіть це на прикладі взаємодії Купруму з розведеною нітратною кислотою. 3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в рівняннях реакціях:
K2SO3 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KSO4 +KOH KMnO4 + C₆H₁₂O₆+ H2SO4 → K2 SO4+ MnSO4+ CO2 + H2O 4.Що таке окисно-відновна двоїстість? Які елементи володіють цією властивістю?( всі інші, крім Нітрогену)

1) в прикрепленном файле

2) не являются ни изомерами, ни гомологами. гомологи отличаются на ch3 группу, а изомеры имеют общую олекулярную массу но разную структуру

2kno3 + h2so4 = k2so4 + 2hno3

n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 20,2/101 = 0,2 моль

по уравнению n(hno3) = n(kno3) = 0,2 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

с учетом выхода m(hno3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.

сh4 + br2 =(hv)ch3br + hbr бромметан 

ch3br+br2=hbr+ch2br2 дибромметан

ch2br2+br2 = hbr+ chbr3 трибромметан 

chbr3+br2 = hbr +cbr4 тетрабромметан

во всех реакциях условием будут свет (hv) 

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.