Вдвух колбах находятся бесцветные растворы, предположительно соединений алюминия. 1) как с реакций доказать, что это действительно соединения алюминия? 2) как определить, где находится нитрат алюминия, а где сульфат? 3)составить уравнение этих реакций.

1)al2(so4)3 + 6naoh =2 al(oh)3 + 3na2so4  (желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке щелочи.

  2) al2(so4)3 + 3bacl2 = 3baso4 + 2alcl3 (белый осадок)

          2al(no3)3 +6 h2so4 +3 cu = 6no2 + 3cuso4 +6 h2o + al2(so4)3 (выделяется бурый газ)

с гидроксидом натрия реагирует только алюминий:

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(al) = (n(h2)/3)*2 = (0,5/3)*2 = 0,33 моль

m(al) = n(al)*m(al) = 0,33*27 = 8,91

не получается, даже если брать 11,2 мл вместо 1120 мл. ищите ошибку в условии. и печатайте верное условие, тогда будет вам верное решение.

пусть спирта равна 100г, тогда m(c)=60г,m(h)=13г, m(o)=100-60-13=27

n=m/m;   найдем n(c): n(h): n(o);

n(c)=5: n(h)=13: n(o)=1,6875 ( разделим на самое из этих малых значений   1,6875)

получим:     n(c)=3: n(h)=8: n(o)=1   формула спирта с3н8о-пропанол-1

m ( эфира ) = м(н2)*д=2*58=116

получается что кислота была с3н6о2-пропионовая кислота