Какой объем газа выделится( 0с,101.3 кпа),если в реакцию вступят: 4.2 г карбоната магния и 0.1 моля азотной кислоты?

0с,101.3 кпа - это н.у. n (mgco3) = 4,2/84 = 0,05 моль mgco3 +2hno3 = mg(no3)2 + co2 + h2o       1             2                                 1     0.05         0.1                             0,05 вещества даны в стехиометрических количествах, так что считать можно по любому из них. кол-во со2 = 0,05 моль. объём равен 0,05*22,4 = 1,12 л.

nh3 + o2 = n2 + h2o

2n(-3)  - 6e = n2 (0)  |2

o2 (0) + 4e = 2o(-2)  |3

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

нормальная концентрация: кол-во грамм-эквивалентов вещества содержащееся в 1 литре раствора. найдем грамм-эквивалент cuso4:

э(cuso4) = m(cuso4) /(колич. катионов меди*заряд катиона меди) =

= 160/2 = 80 г.

итак по определению:

0,1 = 8/(80*х), где х - искомый объем в литрах.

х = 1 литр

ответ: 1 л.