Две реакции при 283 к протекают с одинаковой скоростью. температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй -3,0. как будут относится скорости реакций, если первую провести при 350 к, а вторую - при 330 к? (ответ: 2,65: 1,0)

По уравнению вант-гоффа: v2/v1 = y^δt/10 для первой реакции: v2/v1 = 2,5^(350-283)/10 = 2,5^6,7 = 463,7 для второй реакции: v2/v1 = 3^(330-283)/10 = 3^4,7 = 174,8 итого: v2/v1 = 463,7/174,8 = 2,65: 1,0.

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

v(ch4) = v(смеси)*фи = 1м3*0,75 = 0,75 м3 = 750 л.

для газов справедливо следующее: объемы газов соотносятся так же как и их количества. тогда по уравнению видно, что для сжигания метана кислорода нужно в два раза больше: v(o2) = 2*v(ch4) = 2*0,75 = 1,5м3.

2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о

v(c2h6) = 1*0,25 = 0,25 м3

для сжигания этана нужно кислорода: v(o2) = (v(c2h6)/2)*7 = (0,25/2)*7 = 0,875 м3.

v(o2 общ) = v1(o2) + v2(o2) = 1,5 + 0,875 = 2,375 м3.

+11na 2) 8)1) (натрий) 

+3li 2)1) (литий)

+14si 2) 8)4) ,(кремний)

+5b 2) 3) (бор)

  +18ar 2)8)8) (аргон)

+10ne 2) 8) (неон)