S→fes→h2s→so2→so3→h2so4→so2→khso3 осуществите превращения реакцию 6 рассмотрите, как окислительно-восстановительную

1) s + fe = fes

2) fes + 2hcl = fecl2 + h2s

3) h2s + 2hno3 = so2 + 2no + 2h2o

4) 2so2 + o2 = 2so3

5) so3 + h2o = h2so4

6) 2h2so4 + cu = cuso4 + so2 + 2h2o

      s(+6)+2e = s(+4)    1      ок-ль, в-ие

    cu(0)-2e = cu(+2)  1  в-ль, ок-ие

7) so2 + koh = khso3

2al(он)3 + 6hcl = 2alcl3 +6h2o

по уравнению видно, что гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1: 3. имеющиеся количества al(он)3 и hcl относятся друг к другу как 0,2: 0,5 = 1: 2,5. соляная кислота в недостатке, значит она прореагирует полностью, по ней и считаем.

по уравнению опять же видно, что соли (alcl3) получается в три раза меньше, чем вступило в реакцию кислоты: n(alcl3) = n(hcl)/3 = 0,5/3 = 0,17моль.

m(alcl3) = m(alcl3)*n(alcl3) = 133,5*0,17 = 22,7 г.

на катоде идет восстановление молекул воды:

2н2о + 2е = н2 + 2он-

на аноде окисляется галогенид-анион:

2сl-  - 2e = cl2

суммарное уравнение процесса:

2nacl + 2h2o = h2 + cl2 + 2naoh