Pcl5 ↔ pcl3 + cl2. равновесие при 500 ос установилось, когда исходная концентрация pcl5, равная 1 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. найдите значение константы равновесия при указанной температуре.

Дано: [pcl₅]₀ = 1 моль/л [pcl₅] = 0,46 моль/л найти: к-? решение: при t= 500°с  pcl₅ и pcl₃ находятся в газовой фазе. тогда для обратимой реакции pcl₅(г) ⇔pcl₃(г) + cl₂(г) выражение константы равновесия имеет вид: к = ([cl₂]*[pcl₃]) / [pcl₅] согласно уравнению, к моменту равновесия было израсходовано 1 - 0,46 = 0,54 моль/л pcl₅, такое же количество pcl₃ и cl₂ образовалось : n(pcl₃) = n(cl₂) = n(pcl₅)израсх. = 0,54 моль/л подставим значения в выражение константы равновесия: к = (0,54* 0,54]) / 0,46 = 0,634 ответ: к = 0,634

na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o

 

m(p-pa na2co3) = v(p-pana2co3)*p = 15*1,07 = 16,05 г

m(na2co3) = m(p-pa na2co3)*w(na2co3) = 16,05*0,07 = 1,12 г

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 1,12/106 = 0,01 моль

 

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 моль

по уравнению видно, что карбонат натрия и азотная кислота реагируют в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,01: 0,22 = 1: 22. карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по немц и считаем.

по уравнению n(co2) = n(na2co3) = 0,01 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл.

с+о₂=со₂

молярная масса c = 12 г/мольмолярный объем со₂  = 22, 4 л/моль

6000г           -   х л12 г/моль   -   22,4 л/моль х = 6000·22,4/12 = 11200 л = 11,2 м³ответ. 11,2 м³.