Рассчитать количество вещества и массу кислорода ,образующегося при разложении 9 г воды уравнение реакции 2н2о=2р2+о2

2н2о = 2h2 + о2

m(h2o) = 2 + 16 = 18 г/моль

n(h2o) = m / m = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль

n(o2) = 0,5 моль : 2 = 0,25 моль (т.к. у воды коэффициент 2, а у кислорода его нет)

m(o2) = n * m = 0,25 моль * 16 г/моль = 4 г

ответ: n(o2) = 0,25 моль; m(o2) = 4 г.

n(co2) = v(co2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 0,1713/22,4 = 0,008 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,008*44 = 0,352 г.

общая масса раствора 100 + 0,352 = 100,352 г

w(co2) = m(co2)/m(p-pa) = 0,352/100,352 = 0,0035 или 0,35%

hno3 + naoh = nano3 + h2o

m=m x n

m(hno3)= 60 x 0.1 = 6г

m(naoh)=70 x 0.05 = 3.5г

n= m/m

n(hno3)= 6/63 = 0.095 моль

n(naoh)=3.5/40 = 0.0875 моль

значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по naoh

m(nano3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г

w = m/m x 100%

w(nano3)= 7.4/130=5.7 г