Прошу . при обработке 6,07 смеси zns и zno избытком hcl выделилось 560 мл газа при н. у. вычислите объём раствора naoh с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия. zns+2hcl=zncl2+h2s zno+2hcl=zncl2+h2o zncl2-4naoh=na[zn(oh)4]+2hcl w=m(в-ва)/v*p *100%

Начало верное, кроме 3 реакции - кислота в присутствии щёлочи образовываться не ! н (газа) = 0,56: 22,4 = 0,025 моль. такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции. м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г. м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г н оксида цинка = 0,045 моль. такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. общее количество хлорида цинка = 0,07 моль zncl2-4naoh=na2[zn(oh)4]+ 2naclн гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.

9.2г-25%                                                          у                                          ю

2na       +     h2o        =              2naoh            +          н2

2*23                                                            2*(23+16+1)                    2

 

9,2  -  100

х        -    75    х = 9,2*75/100=6,9

 

у = 6,9*80/46=12 г щёлочи

 

ю = 6,9 *2/ 46 = 0,3 г водорода