Вычислите массу углекислого газа, образовавшегося при сжигании 2,4 г углерода. решить ,с дано .

Дано: m( с) = 2,4 г. с + о2= со2. найти: m(со2 решение:   с+о2=со2.  переводишь в кол-во вещ-ва с.-> n(с)  = m(c): м (с)= 2,4 : 12= 0,2 моль. пишешь 0.2 над углеродом в своём уравнении реакции, под ним пошешь коэффициент 1. над со2 ставишь букву х, под ним тоже пишешь число 1. далее составляешь пропорцию . получится такая. 0,2 : 1= х : 1. из   этого следует, что х=0,2. значит n(со2)=0,2 моль.-кол-во угекислого газа. далее по формуле m=n*m переводишь в массу, т.е. m(co2)= 0,2*( 12+16*2)=8,8 г. ответ: m(со2)= 8,8 г.

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

 

m(ba(oh)2) = m(p-paba(oh)2)*w(ba(oh)2) = 20*0,12 = 2,4 г

n(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/m(ba(oh)2) = 2,4/171 = 0,014 моль

 

n(co2) = v(co2)/vm = 0,28/22,4 = 0,0125 моль

 

по уравнению n(ba(oh)2) = n(co2). на деле имеем со2 в недостатке. значит он прореагирует полностью, по нему и считаем.

(baco3) = n(co2)= 0,0125 моль

m(baco3) = n(baco3)*m(baco3) = 0,0125*197 =2,4625 ~ 2,5 г.