Определите объем воздуха ,который потребуется для сжигания сахарозы массой 24,2г.

          24,2 г                      v=?

  с12н22о11 + 12о2 =    12со2        +    11 н2о

n= 1 моль                    n=12 моль

м= 242 г/моль      vm= 22,4 л/моль

m= 242 г                            v = 268,8 л   

24,2 г сахарозы -  х л о2

242 г сахарозы  -  268,8 л о2

v(o2) = 24,2 * 268,8 / 242 = 26,88 л

находим массу кислорода:

n(o2) = v(o2)/vm    ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при ну.у)

n(o2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,025*32 = 0,8 г.

эквивалент кислорода э(о) = 8

составляем пропорцию:

э(эл)  -  э(о)

m(эл)    -  m(o2)

подставляем цифры:

э(эл)  - 8

3,2        -  0,8

решаем пропорцию:   э(эл) = (3,2*8)/0,8 = 32

эквивалентная масса элемента равна 32.

эквивалентная масса оксида рассчитывается по формуле: э(окс) = 2*э(эл) + 16 = 2*32 + 16 = 80

электролиты: водный раствор гидроксида калия, расплав гидроксида калия, водный раствор сульфата меди (2), соляная кислота.

неэлектролиты: этиловый спирт, водный раствор глюкозы,раствор кислорода в воде.